Co je hlavní složkou křídy?

I když nyní do škol přicházejí nejrůznější novinky, jako jsou bílé tabule s fixy nebo dokonce interaktivní tabule, stále zůstávají hlavními atributy vzdělávacího procesu tmavá tabule – černá, hnědá nebo zelená – a křída.

I když někdo po absolvování školy jednou provždy přestane komunikovat se vzdělávacími úřady, jeho ruce se nadále nedotýkají nejbližšího příbuzného křídy: pokaždé, když zvedneme vejce, abychom je oloupali, dotkneme se vápence – plísňový uhličitan vápenatý, který dodává tuhost skořápek vajec a skořápek měkkýšů.

Mnoho podob uhličitanu draselného existuje (a je známo) v různých formách. Vzorec této sloučeniny je CaCO₃je to sůl, ve které je kationt vápníku iontově navázán na uhličitanový anion. Tato látka je v přírodě zcela běžná, jako samostatná látka tvoří dva minerály – kalcit a aragonit a je také hlavní složkou takových minerálů, jako je vápenec, křída a mramor. Poslední trojice, kromě uhličitanu vápenatého, zahrnuje jeho „bratrance“ – uhličitan hořečnatý MgCO₃stejně jako oxidy kovů; Právě oxidy přechodných kovů dodávají mramoru jeho charakteristickou barvu – oxid železitý dává odstíny červené a oxid trojmocný chrom odstíny zelené.

Pokud jde o školní pastelky, doby, kdy se skládaly z téměř čisté křídy, upadly v zapomnění. Je zaručeno, že v mém školním dětství jsme psali téměř čistou křídou, která někdy obsahovala kousky skořápek, a rádi jsme zkoušeli nervy učitelů tím, že jsme takovou skořápku záměrně přejížděli po tabuli. Moderní tvarovaná školní křída se skládá ze 40 % samotné křídy (uhličitan vápenatý) a 60 % sádry (toto je příbuzný uhličitanu vápenatého – dihydrát síranu vápenatého – CaSO₄?H₂O), přidání pigmentů organického nebo anorganického původu vám umožní diverzifikovat bílou barvu školní křídy a dát jí barvu.

Většina v současnosti známých hornin obsahujících uhličitan vápenatý je sedimentárního původu – vznikly z lastur a koster obyvatel mrtvých moří, zhutněných v důsledku tlaku následných vrstev sedimentárních hornin. Křída a vápenec jsou podobné materiály, jediný rozdíl je v tom, že křída je méně kompaktní az tohoto důvodu měkčí. Mramor, kalcit a aragonit se tvoří déle: výchozím materiálem je vápenec nebo křída, která se vlivem vysokých tlaků a teplot (podmínky běžné při geologické tvorbě minerálů) přeskupuje do formy s kompaktnější a hustší krystalová mřížka.

Bio-, přesněji zoogenní ložiska uhličitanu vápenatého dala jméno celému geologickému období – období křídy (neboli křídy). Toto období je posledním obdobím druhohor, trvalo 80 milionů let (145 milionů let – před 65 miliony let) a nejvíce se proslavilo „křídovou katastrofou“, která vyústila v masové vymírání druhů – mnoho nahosemenných, vodní plazi, pterosauři, všechno vyhynuli dinosauři (ale ptáci přežili). Amoniti, mnoho ramenonožců a téměř všichni belemniti zmizeli. V přeživších skupinách vyhynulo 30–50 % druhů.

Jednou ze zajímavých forem minerálu uhličitanu vápenatého je čirý kalcit neboli islandský jitrocel. V roce 1669 popsal dánský přírodovědec Rasmus Bartholin podivnou vlastnost islandského nosníku, který je nyní známý jako „dvojlom“. Spočívá v tom, že pokud paprsek světla dopadá kolmo na povrch krystalu, pak se na tomto povrchu rozdělí na dva paprsky. První paprsek se dále šíří přímo a nazývá se obyčejný, ale druhý se odchýlí do strany, čímž porušuje obvyklý zákon lomu světla, a nazývá se mimořádný, a proto při pohledu přes krystal kalcitu vidíme „dvojitý“ obraz. .

Dvojlom v krystalech islandských nosníků byl a je v praxi používán např. u dálkoměrů v pumových zaměřovačích, ale je přirozené, že používání uhličitanu vápenatého lidstvem začalo již velmi dávno.

Uhličitan vápenatý ve formě vápence a mramoru se od starověku používá jako stavební materiál. I přes určitou měkkost vápence lidstvo neopustilo jeho praktické využití: například Velká pyramida v Gíze, která zůstala po čtyři tisíciletí nejvyšší budovou světa, byla postavena z přibližně dvou a půl milionu vápencových bloků.

Jedním z prvních příkladů „krajinářského designu“ tedy mohou být bílí koně z britského hrabství Wilshire, považovaní za prehistorické, kteří byli získáni odstraněním drnu a ornice a odkrytím spodní vrstvy křídy.

Znovu, od starověku, uhličitan vápenatý dal vzniknout dalšímu stavebnímu materiálu, i když to vyžadovalo první chemickou výrobu. Již od dob starověkého Egypta architekti věděli, že kalcinací uhličitanu vzniká nehašené vápno (neboli pálené) vápno, jehož hlavní složkou je oxid vápenatý CaO. Nehašené vápno se používá v pojivových maltách a při výrobě cementu – samotné nebo po úpravě vodou (hašené vápno nebo hydroxid vápenatý Ca(OH)₂). Jsou známy případy použití nehašeného vápna při obraně hradů – nehašené vápno aktivně interaguje s vodou, a protože kůže zdravého člověka je vždy mokrá (zejména pokud se tento zdravý člověk plazí po obléhacím žebříku k cizí hradební zdi), obléhali nalili na obléhatele nehašené vápno, což jim způsobilo popáleniny kůže a orgánů zraku.

Také se od pradávna používá uhličitan vápenatý ke snížení kyselosti půdy (to je také samotný recept amatérského zahradníka, na který byly v zemi miliony tipů: házet skořápky od vajec do půdy, na které mech začal „oštěpovat“ – mech roste na kyselých půdách a uhličitan vápenatý, který je solí slabé kyseliny, reaguje s volnou kyselinou půdy a váže ji).

Od počátku 170. století se uhličitan vápenatý kromě stavebnictví používá v mnoha průmyslových procesech, např. buničina a papír pro výrobu vysoce kvalitního natíraného papíru. Uhličitan vápenatý se používá jako plnivo, které dodává polymerním materiálům dodatečnou pevnost; používal se při pečení (pro zvýšení příjmu vápníku). Dnes se uhličitan vápenatý používá v potravinářském průmyslu jako bílé potravinářské barvivo (EXNUMX). Ca (OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O. Důvodem tohoto přístupu je to, že přírodní (nebo, jak se nyní říká, přírodní) uhličitan vápenatý obsahuje fosilie organismů, které nepřežily křídovou katastrofu, a právě ty kusy skořápek, které testovaly nervy našich učitelů a skřípaly na desce, zanechání škrábanců na ní může také poškodit zubní sklovinu.

Skutečnost, že uhličitan vápenatý reaguje s kyselinami, se dnes bohužel stala celým problémem pro zachování architektonického a uměleckého dědictví: budov a soch a různých forem uhličitanu vápenatého, zejména z méně hustého vápence (i když se tento problém týká i mramoru, nechť to a zhoršuje se pomaleji) jsou poškozeny v důsledku eroze způsobené kyselými dešti.

Žádná látka nepřinesla lidské kultuře takový přínos (a nepřispívá k tomu dodnes) jako uhličitan vápenatý. Jeho cestu v lidské civilizaci můžeme sledovat od prvních jeskynních kreseb na stěnách jeskyní křídou, pyramidami až po školní tabuli a budovy ze skla a betonu. A když víme, za kolik vděčí lidská civilizace uhličitanu vápenatému, nemýlili bychom se, kdybychom řekli, že lidská civilizace vyrostla na kostech – kostech obrovského množství organismů, které vyhynuly na konci křídového období.

Tento text je informační list.

1.2. Křída nebo uhličitan vápenatý

I když nyní do škol přicházejí nejrůznější novinky, jako jsou bílé tabule s fixy nebo dokonce interaktivní tabule, stále zůstávají hlavními atributy vzdělávacího procesu tmavá tabule – černá, hnědá nebo zelená – a křída.

I když někdo po absolvování školy jednou provždy přestane komunikovat se vzdělávacími úřady, jeho ruce se nadále nedotýkají nejbližšího příbuzného křídy: pokaždé, když zvedneme vejce, abychom je oloupali, dotkneme se vápence – plísňový uhličitan vápenatý, který dodává tuhost skořápek vajec a skořápek měkkýšů.

Mnoho podob uhličitanu draselného existuje (a je známo) v různých formách. Vzorec této sloučeniny je CaCO₃je to sůl, ve které je kationt vápníku iontově navázán na uhličitanový anion. Tato látka je v přírodě zcela běžná, jako samostatná látka tvoří dva minerály – kalcit a aragonit a je také hlavní složkou takových minerálů, jako je vápenec, křída a mramor. Poslední trojice, kromě uhličitanu vápenatého, zahrnuje jeho „bratrance“ – uhličitan hořečnatý MgCO₃stejně jako oxidy kovů; Právě oxidy přechodných kovů dodávají mramoru jeho charakteristickou barvu – oxid železitý dává odstíny červené a oxid trojmocný chrom odstíny zelené.

Pokud jde o školní pastelky, doby, kdy se skládaly z téměř čisté křídy, upadly v zapomnění. Je zaručeno, že v mém školním dětství jsme psali téměř čistou křídou, která někdy obsahovala kousky skořápek, a rádi jsme zkoušeli nervy učitelů tím, že jsme takovou skořápku záměrně přejížděli po tabuli. Moderní tvarovaná školní křída se skládá ze 40 % samotné křídy (uhličitan vápenatý) a 60 % sádry (toto je příbuzný uhličitanu vápenatého – dihydrát síranu vápenatého – CaSO₄?H₂O), přidání pigmentů organického nebo anorganického původu vám umožní diverzifikovat bílou barvu školní křídy a dát jí barvu.

Většina v současnosti známých hornin obsahujících uhličitan vápenatý je sedimentárního původu – vznikly z lastur a koster obyvatel mrtvých moří, zhutněných v důsledku tlaku následných vrstev sedimentárních hornin. Křída a vápenec jsou podobné materiály, jediný rozdíl je v tom, že křída je méně kompaktní az tohoto důvodu měkčí. Mramor, kalcit a aragonit se tvoří déle: výchozím materiálem je vápenec nebo křída, která se vlivem vysokých tlaků a teplot (podmínky běžné při geologické tvorbě minerálů) přeskupuje do formy s kompaktnější a hustší krystalová mřížka.

Bio-, přesněji zoogenní ložiska uhličitanu vápenatého dala jméno celému geologickému období – období křídy (neboli křídy). Toto období je posledním obdobím druhohor, trvalo 80 milionů let (145 milionů let – před 65 miliony let) a nejvíce se proslavilo „křídovou katastrofou“, která vyústila v masové vymírání druhů – mnoho nahosemenných, vodní plazi, pterosauři, všechno vyhynuli dinosauři (ale ptáci přežili). Amoniti, mnoho ramenonožců a téměř všichni belemniti zmizeli. V přeživších skupinách vyhynulo 30–50 % druhů.

Jednou ze zajímavých forem minerálu uhličitanu vápenatého je čirý kalcit neboli islandský jitrocel. V roce 1669 popsal dánský přírodovědec Rasmus Bartholin podivnou vlastnost islandského nosníku, který je nyní známý jako „dvojlom“. Spočívá v tom, že pokud paprsek světla dopadá kolmo na povrch krystalu, pak se na tomto povrchu rozdělí na dva paprsky. První paprsek se dále šíří přímo a nazývá se obyčejný, ale druhý se odchýlí do strany, čímž porušuje obvyklý zákon lomu světla, a nazývá se mimořádný, a proto při pohledu přes krystal kalcitu vidíme „dvojitý“ obraz. .

Dvojlom v krystalech islandských nosníků byl a je v praxi používán např. u dálkoměrů v pumových zaměřovačích, ale je přirozené, že používání uhličitanu vápenatého lidstvem začalo již velmi dávno.

Uhličitan vápenatý ve formě vápence a mramoru se od starověku používá jako stavební materiál. I přes určitou měkkost vápence lidstvo neopustilo jeho praktické využití: například Velká pyramida v Gíze, která zůstala po čtyři tisíciletí nejvyšší budovou světa, byla postavena z přibližně dvou a půl milionu vápencových bloků.

Jedním z prvních příkladů „krajinářského designu“ tedy mohou být bílí koně z britského hrabství Wilshire, považovaní za prehistorické, kteří byli získáni odstraněním drnu a ornice a odkrytím spodní vrstvy křídy.

Znovu, od starověku, uhličitan vápenatý dal vzniknout dalšímu stavebnímu materiálu, i když to vyžadovalo první chemickou výrobu. Již od dob starověkého Egypta architekti věděli, že kalcinací uhličitanu vzniká nehašené vápno (neboli pálené) vápno, jehož hlavní složkou je oxid vápenatý CaO. Nehašené vápno se používá v pojivových maltách a při výrobě cementu – samotné nebo po úpravě vodou (hašené vápno nebo hydroxid vápenatý Ca(OH)₂). Jsou známy případy použití nehašeného vápna při obraně hradů – nehašené vápno aktivně interaguje s vodou, a protože kůže zdravého člověka je vždy mokrá (zejména pokud se tento zdravý člověk plazí po obléhacím žebříku k cizí hradební zdi), obléhali nalili na obléhatele nehašené vápno, což jim způsobilo popáleniny kůže a orgánů zraku.

Také se od pradávna používá uhličitan vápenatý ke snížení kyselosti půdy (to je také samotný recept amatérského zahradníka, na který byly v zemi miliony tipů: házet skořápky od vajec do půdy, na které mech začal „oštěpovat“ – mech roste na kyselých půdách a uhličitan vápenatý, který je solí slabé kyseliny, reaguje s volnou kyselinou půdy a váže ji).

Od počátku 170. století se uhličitan vápenatý kromě stavebnictví používá v mnoha průmyslových procesech, např. buničina a papír pro výrobu vysoce kvalitního natíraného papíru. Uhličitan vápenatý se používá jako plnivo, které dodává polymerním materiálům dodatečnou pevnost; používal se při pečení (pro zvýšení příjmu vápníku). Dnes se uhličitan vápenatý používá v potravinářském průmyslu jako bílé potravinářské barvivo (EXNUMX). Ca (OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O. Důvodem tohoto přístupu je to, že přírodní (nebo, jak se nyní říká, přírodní) uhličitan vápenatý obsahuje fosilie organismů, které nepřežily křídovou katastrofu, a právě ty kusy skořápek, které testovaly nervy našich učitelů a skřípaly na desce, zanechání škrábanců na ní může také poškodit zubní sklovinu.

Skutečnost, že uhličitan vápenatý reaguje s kyselinami, se dnes bohužel stala celým problémem pro zachování architektonického a uměleckého dědictví: budov a soch a různých forem uhličitanu vápenatého, zejména z méně hustého vápence (i když se tento problém týká i mramoru, nechť to a zhoršuje se pomaleji) jsou poškozeny v důsledku eroze způsobené kyselými dešti.

Žádná látka nepřinesla lidské kultuře takový přínos (a nepřispívá k tomu dodnes) jako uhličitan vápenatý. Jeho cestu v lidské civilizaci můžeme sledovat od prvních jeskynních kreseb na stěnách jeskyní křídou, pyramidami až po školní tabuli a budovy ze skla a betonu. A když víme, za kolik vděčí lidská civilizace uhličitanu vápenatému, nemýlili bychom se, kdybychom řekli, že lidská civilizace vyrostla na kostech – kostech obrovského množství organismů, které vyhynuly na konci křídového období.